Si dans un système initialement en équilibre chimique, une perturbation fait varier :
Soit T à P constante, pour un système fermé,
Soit P à T constante, pour un système fermé,
Soit la concentration d’une entité chimique à T constante (le système est alors ouvert),
Le système subit en réponse à cette perturbation, la réaction qui tend à modérer la variation de la température, de la pression ou de la concentration qui font des facteurs d’équilibre.
1 // Effet de la variation de température a pression constante sur un système fermé en équilibre :
Une transformation endothermique est une transformation qui tend à baisser la température du système où elle se produit.
Une transformation exothermique est une transformation qui tend à élever la température du système où elle se produit.
Remarque : Si une réaction est exothermique la réaction inverse est endothermique.
Si la température reste constante, la transformation est dite athermique.
Généralisation :
A pression constante :
Une élévation de température d’un système se trouvant initialement en équilibre entraîne le déplacement de ce dernier dans le sens endothermique.
Un abaissement de température d’un système se trouvant initialement dans un état d’équilibre entraîne le déplacement de ce dernier dans le sens exothermique.
Remarque : La modification de la température est sans effet sur un équilibre athermique. (C’est le cas de l’équilibre estérification - hydrolyse).
2// Effet de la variation de pression a température constante sur un système fermé en équilibre :
Soit l’équation de réaction suivante : a.A(gaz) + b.B(gaz) ? c.C(gaz) + d.D(gaz)
Une augmentation de la pression d’un système se trouvant initialement dans un état équilibre, déplace ce dernier dans le sens qui tend à diminuer le nombre de moles total de gaz.
Si c + d > a + b ? Le système évolue dans le sens inverse.
Si c + d < a + b ? Le système évolue dans le sens direct.
Une diminution de la pression déplace l’équilibre dans le sens qui tend à augmenter le nombre de moles total de gaz.
Si c + d > a + b ? Le système évolue dans le sens direct.
Si c + d < a + b ? Le système évolue dans le sens inverse.
Remarque :
Si c + d = a + b ? La variation de la pression est sans effet sur l’équilibre.
